E_{Zn^{2+}|Zn}^o = -0.76 V व्यंजक में ऋणात्म | vedclass

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Question

(A) मानक अपचयन विभव $(E^o)$ का ऋणात्मक मान यह दर्शाता है कि धातु हाइड्रोजन $(H_2)$ से अधिक सक्रिय है।चूंकि $E_{Zn^{2+}|Zn}^o = -0.76 \ V$ ऋणात्मक है,इ

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$Zn$,$H_2$ की तुलना में बेहतर अपचायक (reducing agent) है।

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(A) मानक अपचयन विभव $(E^o)$ का ऋणात्मक मान यह दर्शाता है कि धातु हाइड्रोजन $(H_2)$ से अधिक सक्रिय है।चूंकि $E_{Zn^{2+}|Zn}^o = -0.76 \ V$ ऋणात्मक है,इसलिए $Zn$ में $H_2$ की तुलना में इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति अधिक है।अतः,$Zn$ एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है और अम्लीय विलयनों से $H_2$ को विस्थापित कर सकता है।गैल्वेनिक सेल में,$Zn$ एनोड के रूप में कार्य करेगा और इसका ऑक्सीकरण होगा $(Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-)$।

$E_{Zn^{2+}|Zn}^o = -0.76 \ V$ व्यंजक में ऋणात्मक चिह्न का क्या अर्थ है?

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निम्नलिखित में से कौन सी धातु अम्लों या $H_2O$ से $H_2$ को विस्थापित नहीं कर सकती है?

$Al^{3+}/Al$ और $Tl^{3+}/Tl$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव ($V$ में) के मान क्रमशः हैं:

सेल का $e.m.f.$ $V$ में क्या होगा?
$Cr | Cr^{3+} (1.0 \ M) || Co^{2+} (1.0 \ M) | Co$
दिया गया है: $Cr^{3+} | Cr$ के लिए $E^{o} = -0.74 \ V$ और $Co^{2+} | Co$ के लिए $E^{o} = -0.28 \ V$

जब एक सेल में ऑक्सीकरण और अपचयन (रिडक्शन) होता है,तो उसका विद्युत वाहक बल $(EMF)$ होगा

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